Треххлористый фосфор что это

ЛИКВИДАЦИЯ

НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ

В случае пожара: охлаждать бочки и пр., обливая их водой, но НЕ допускать прямого контакта вещества с водой. НЕ ПРИМЕНЯТЬ водные агенты. НЕ ПРИМЕНЯТЬ воду. В случае возгорания в окрестностях: порошок, углекислота и сухой песок.

Провести эвакуацию из опасной зоны! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция. Как можно скорее собрать подтекающую и пролитую жидкость в герметичные контейнеры. Засыпать оставшуюся жидкость сухим песком или инертным абсорбентом, собрать и удалить его в безопасное место.

При ликвидации аварий с проливом (выбросом) фосфора треххлористого изолировать опасную зону в радиусе не менее 400 м, удалить из нее людей, держаться наветренной стороны, избегать низких мест, соблюдать меры пожарной безопасности, не курить. В опасную зону входить в изолирующих противогазах или дыхательных аппаратах (ИП-4М, ИП-5, КИП-8, КИП-9, АСВ-2) и средствах защиты кожи (костюм Л-1, ОЗК, «КАИС»). На удалении от источника химического заражения более 400 м. средства защиты кожи можно не использовать, а для защиты органов дыхания используют фильтрующие промышленные противогазы с коробками марки А, М, БКФ с противоаэрозольным фильтром (ПАФ), гражданские и детские противогазы ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш с дополнительными патронами ДПГ-3, ДПГ-1 со временем защитного действия 30-60 минут.

Нейтрализуют фосфор треххлористый: Водой, с нормой расхода: 8 тонн воды на 1 тонну фосфора треххлористого.

Для распыления воды применяют поливомоечные и пожарные машины, авторазливочные станции (ПМ-130, АЦ, АРС-14, АРС-15), мотопомпы (МП-800), а также имеющиеся на химически опасных объектах гидранты и спецсистемы.

Место разлива ограждают земляным валом, заливают водой.

Для утилизации загрязненного грунта на месте разлива срезают поверхностный слой грунта на глубину загрязнения, собирают и вывозят на утилизацию с помощью землеройно-транспортных машин (бульдозеров, скреперов, автогрейдеров, самосвалов). Места срезов засыпают свежим слоем грунта, промывают водой в контрольных целях.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

В зараженной зоне: обильное промывание глаз водой; надевание противогаза; эвакуация из зоны заражения.

После эвакуации из зараженной зоны: промывание глаз водой; обработка пораженных участков кожи большим количеством воды, мыльным раствором; покой; немедленная эвакуация в лечебное учреждение. Ингаляции кислорода не проводить. Полусидячее положение. Удалить загрязненную одежду. Прополоскать рот. НЕ вызывать рвоту.

ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД:

БЕСЦВЕТНАЯ ИЛИ ЖЕЛТАЯ ДЫМЯЩАЯСЯ ЖИДКОСТЬ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ

ФИЗИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:

Пар тяжелее воздуха.

ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:

Вещество разлагается при разогреве с образованием токсичных и едких паров, в том числе хлористого водорода и оксидов фосфора. Реагирует с окислителями. Реагирует бурно с водой с выделением тепла и продуктов разложения, включая соляную кислоту и фосфорную кислоту приводя к опасности возникновения пожара и взрыва. Реагирует бурно со спиртами, фенолами и основаниями. Агрессивно в отношении металлов и многих других материалов.

ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ:

Вещество может всасываться в организм при вдыхании или через рот.

РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ:

Опасное загрязнение воздуха будет достигаться очень быстро при испарении этого вещества при 20°C.

ВЛИЯНИЕ КРАТКОВРЕМЕННОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:

НАЛИЧИЕ ТРИХЛОРИДА ФОСФОРА ОПРЕДЕЛЯЮТ:

Определение в воздухе паров фосфора треххлористого основано на определении продуктов гидролиза-аэрозоля Н₃РО₆ и соляной кислоты (хлористого водорода) (НСI).

На открытом пространстве: приборами СИП «КОРСАР-Х».

В закрытом помещении: приборами СИП «ВЕГА-М»

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (ПДК)

Температура кипения: 76°C

Относительная плотность (вода = 1): 1.6

Растворимость в воде: реагирует

Давление паров, кПа при 21°C: 13.3

Относительная плотность пара (воздух = 1): 4.75

Относительная плотность смеси пар/воздух при 20°C (воздух = 1): 1.5

При концентрациях 10-20 мг/м 3 возникают хронические отравления с развитием симптомов через 1-8 недель: сильное раздражение глаз, светобоязнь, возможны поражения глаз с потерей зрения, насморк, раздражение гортани, кашель, потеря голоса, затруднение глотания, стеснение в груди, трахеиты, бронхиты, бронхопневмонии, иногда отек легких.

Источник

Галогениды фосфора. Трихлорид фосфора и хлорид фосфора.

Фосфор образует 2 галогенида: трихлорид фосфора PCl₃ и хлорид фосфора PCl₅.

Через поверхность белого фосфора пропускают хлор, при этом фосфор горит бледно-зеленым пламенем, а образующийся хлорид – бесцветная жидкость:

Трихлорид фосора гидролизуется водой с образованием фосфористой кислоты и HCl:

Применение трихлорида фосфора.

Трихлорида фосфора в больших масштабах используется для синтеза большого класса фосфорорганических соединений, а также для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур.

Хлорид фосфора PCl₅ – пентахлорид фосфора получают в лаборатории по реакции:

Этот процесс обратим.

Хлорид фосфора реагирует с водой:

Применение хлорида фосфора.

— в качестве хлорирующего агента для получения широкого диапазона химических соединений, в том числе и фармацевтических средств;

— в качестве промежуточного соединения для синтеза хлорангидридов фосфорных кислот, фосфоновых кислот из олефинов, фосфорорганических пестицидов, средств обработки воды, фосфитных антиоксидантов, добавок к смазочным маслам и краскам;

— в качестве дегидратирующего вещества;

— для получения пластификаторов и стабилизаторов для полимеров, а также для травления металлов;

Источник

Фосфор треххлористый

У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид фосфора.

Хлорид фосфора(III) PCl3 — химическое соединение фосфора и хлора. Является наиболее важным из трёх известных хлоридов фосфора; ценное химическое сырьё для производства разнообразных фосфорсодержащих органических соединений.

Описание

ТУ: 2152-380-05763441-2002
Токсикологический класс опасности вещества: II
Код ОКП: 21 5252
Код ТНВЭД ТС: 2812 10 150 0
№ Cas: 7719-12-2
№ ООН: 1809
Область применения: для производства хлорокиси фосфора, пятихлористого фосфора, ядохимикатов и ряда других продуктов органического синтеза.

Синонимы: теххлористый фосфор, фосфора хлорид, фосфора (III) хлорид, фосфора трихлорид.

Фосфор треххлористый выпускается двух марок: А и Б.

Эмпирическая формула: PCl3

Условия хранения: фосфор треххлористый хранят в герметично закрытой таре в закрытых сухих складских помещениях.

Гарантийный срок хранения: 3 месяца со дня изготовления.

Номер чертежа знака опасности по ГОСТ 19433: основной — по чертежу 6а, дополнительный — по чертежу 8.

Классификационный шифр группы опасных грузов по ГОСТ 19433: 8162; при перевозке продукта железнодорожным транспортом — 6171.

Chemical properties

The phosphorus in PCl3 is often considered to have the +3 oxidation state and the chlorine atoms are considered to be in the −1 oxidation state. Most of its reactivity is consistent with this description.

Redox reactions

PCl3 is a precursor to other phosphorus compounds, undergoing oxidation to phosphorus pentachloride (PCl5), thiophosphoryl chloride (PSCl3), or phosphorus oxychloride (POCl3).

If an electric discharge is passed through a mixture of PCl3 vapour and hydrogen gas, a rare chloride of phosphorus is formed, diphosphorus tetrachloride (P2Cl4).

PCl3 as an electrophile

Phosphorus trichloride is the precursor to organophosphorus compounds that contain one or more P(III) atoms, most notably phosphites and phosphonates. These compounds do not usually contain the chlorine atoms found in PCl3.

PCl3 reacts vigorously with water to form phosphorous acid, H3PO3 and HCl:

PCl3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HCl

A large number of similar substitution reactions are known, the most important of which is the formation of phosphites by reaction with alcohols or phenols. For example, with phenol, triphenyl phosphite is formed:

3 PhOH + PCl3 → P(OPh)3 + 3 HCl

PCl3 + 3 EtOH + 3 R3N → P(OEt)3 + 3 R3NH+Cl−

In the absence of base, however, the reaction proceeds with the following stoichiometry to give diethylphosphite:

PCl3 + 3 EtOH → (EtO)2P(O)H + 2 HCl + EtCl

Secondary amines (R2NH) form aminophosphines, e.g., tris(dimethylamino)phosphine. Thiols (RSH) form P(SR)3. An industrially relevant reaction of PCl3 with amines is phosphonomethylation, which employs formaldehyde:

R2NH + PCl3 + CH2O → (HO)2P(O)CH2NR2 + 3 HCl

Aminophosphonates are widely used as sequestring and antiscale agents in water treatment. The large volume herbicide glyphosate is also produced this way. The reaction of PCl3 with Grignard reagents and organolithium reagents is a useful method for the preparation of organic phosphines with the formula R3P (sometimes called phosphanes) such as triphenylphosphine, Ph3P.

3 PhMgBr + PCl3 → Ph3P + 3 MgBrCl

Under controlled conditions or especially with bulky organic groups, similar reactions afford less substituted derivatives such as chlorodiisopropylphosphine.

PCl3 as a nucleophile

Phosphorus trichloride has a lone pair, and therefore can act as a Lewis base, e.g., forming a 1:1 adduct Br3B-PCl3. Metal complexes such as Ni(PCl3)4 are known, again demonstrating the ligand properties of PCl3.

This Lewis basicity is exploited in the Kinnear–Perren reaction to prepare alkylphosphonyl dichlorides (RP(O)Cl2) and alkylphosphonate esters (RP(O)(OR’)2). Alkylation of phosphorus trichloride is effected in the presence of aluminium trichloride give the alkyltrichlorophosphonium salts, which are versatile intermediates:

PCl3 + RCl + AlCl3 → RPCl+
3 + AlCl−
4

The RPCl+
3 product can then be decomposed with water to produce an alkylphosphonic dichloride RP(=O)Cl2.

Химические свойства

Фосфор в PCl3 находится в степени окисления +3, а хлор — в степени −1. Многие из свойств соединения обусловлены именно этими обстоятельствами. В присутствии воды — дымит и разлагается.

PCl3 — базовый продукт для других производных фосфора, получаемых из него при окислении до пентахлорида (PCl5), тиофосфорилхлорида (PSCl3) или оксихлорида (POCl3).

Если пропустить электрический разряд через смесь пара PCl3 и газообразного водорода, образуется редкий сложный хлорид фосфора с формулой P2Cl4.

Известно большое число сходных реакций замещения, в том числе и с органическими веществами — спиртами и фенолами:

Спирты реагируют сходным образом:

Наличие неподелённой электронной пары у атомов фосфора обуславливает способность трихлорида проявлять донорные свойства, образуя электронейтральные комплексы, например, По химической природе трихлорид фосфора является хлорангидридом фосфористой кислоты. Гидролиз её приводит к образованию двух кислот, а взаимодействие со щелочами — двух солей:

подготовка

Р 4 + 6 Cl 2 → 4 PCl 3

Preparation

World production exceeds one-third of a million tonnes. Phosphorus trichloride is prepared industrially by the reaction of chlorine with a refluxing solution of white phosphorus in phosphorus trichloride, with continuous removal of PCl3 as it is formed (in order to avoid the formation of PCl5).

Industrial production of phosphorus trichloride is controlled under the Chemical Weapons Convention, where it is listed in schedule 3. In the laboratory it may be more convenient to use the less toxic red phosphorus. It is sufficiently inexpensive that it would not be synthesized for laboratory use.

Пользы

PCl3 is important indirectly as a precursor to PCl5, POCl3 and PSCl3, which are used in many applications, including herbicides, insecticides, plasticisers, oil additives, and flame retardants.

For example, oxidation of PCl3 gives POCl3, which is used for the manufacture of triphenyl phosphate and tricresyl phosphate, which find application as flame retardants and plasticisers for PVC. They are also used to make insecticides such as diazinon. Phosphonates include the herbicide glyphosate.

PCl3 is the precursor to triphenylphosphine for the Wittig reaction, and phosphite esters which may be used as industrial intermediates, or used in the Horner-Wadsworth-Emmons reaction, both important methods for making alkenes. It can be used to make trioctylphosphine oxide (TOPO), used as an extraction agent, although TOPO is usually made via the corresponding phosphine.

PCl3 is also used directly as a reagent in organic synthesis. It is used to convert primary and secondary alcohols into alkyl chlorides, or carboxylic acids into acyl chlorides, although thionyl chloride generally gives better yields than PCl3.

Литература

Эта страница в последний раз была отредактирована 27 мая 2018 в 17:53.

Toxicity

Air & Water Reactions

Fumes in air. Reacts violently with water. Hydrolysis produces dense hydrogen chloride vapors. Phosphorus trichloride reacts vigorously with water to generate gaseous HCl. Based on a scenario where the chemical is spilled into an excess of water (at least 5 fold excess of water), half of the maximum theoretical yield of Hydrogen Chloride gas will be created in 0.14 minutes. Experimental details are in the following: «Development of the Table of Initial Isolation and Protective Distances for the 2008 Emergency Response Guidebook», ANL/DIS-09-2, D.F. Brown, H.M. Hartmann, W.A. Freeman, and W.D. Haney, Argonne National Laboratory, Argonne, Illinois, June 2009.

история

Трихлорид фосфора впервые был подготовлен в 1808 году французских химиков Гей-Люссак и Тенар путем нагревания каломели (Hg 2 Cl 2 ) с фосфором. Позже в том же году английский химик Гемфри Дэви произвел трихлорид фосфора путем сжигания фосфора в газообразный хлор.

History

Phosphorus trichloride was first prepared in 1808 by the French chemists Joseph Louis Gay-Lussac and Louis Jacques Thénard by heating calomel (Hg2Cl2) with phosphorus. Later during the same year, the English chemist Humphry Davy produced phosphorus trichloride by burning phosphorus in chlorine gas.

Источник

Хлорид фосфора(III)

Хлорид фосфора(III)
Общие
Внешний вид	Бесцветная жидкость
Физические свойства
Молярная масса	137.33 г/моль
Плотность	1.574 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	−93.6 °C
Температура кипения	76.1 °C
Оптические свойства
Показатель преломления	1.516 (14 °C)
Классификация
Рег. номер PubChem	24387
Рег. номер EINECS	231—749-3
RTECS	TH3675000
Безопасность
ЛД50	550 мг/кг

Хлорид фосфора(III) (англ. Phosphorus trichloride ) — химическое соединение фосфора и хлора, формула — PCl₃. Является наиболее важным из трёх известных хлоридов фосфора; ценное химическое сырьё для производства разнообразных фосфорсодержащих органических соединений.

Физические свойства

При нормальных условиях трихлорид фосфора — бесцветная, дымящая во влажной среде жидкость, с резким неприятным запахом. Обладает слезоточивыми свойствами.

Химические свойства

Фосфор в PCl₃ находится в степени окисления +3, а хлор — в степени −1. Многие из свойств соединения обусловлены именно этими обстоятельствами. В присутствии воды — дымит и разлагается.

PCl₃ — базовый продукт для других производных фосфора, получаемых из него при окислении до пентахлорида (PCl₅), тиофосфорилхлорида (PSCl₃) или оксихлорида (POCl₃).

Если пропустить электрический разряд через смесь пара PCl₃ и газообразного водорода, образуется редкий сложный хлорид фосфора с формулой P₂Cl₄.

Известно большое число сходных реакций замещения, в том числе и с органическими веществами — спиртами и фенолами:

Наличие неподелённой электронной пары у атомов фосфора обуславливает способность трихлорида проявлять донорные свойства, образуя электронейтральные комплексы, например, [Ni(PCl₃)₄] По химической природе трихлорид фосфора является хлорангидридом фосфористой кислоты. Гидролиз её приводит к образованию двух кислот, а взаимодействие со щелочами — двух солей:

Источник

Обзор российского рынка треххлористого фосфора

Хорошо растворим в диэтиловом эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде. С водой реагирует энергично, с выделением большого количества теплоты, образуя фосфористую H3PO3 и соляную кислоты. Молекула PCl3 имеет конфигурацию тригональной пирамиды с атомом фосфора в вершине.

Пары треххлористого фосфора — сильный раздражитель слизистых оболочек, глаз и кожи. Вдыхание их может вызвать раздражение горла, бронхоспазм и/или отек легких в течение 24 часов после воздействия, в зависимости от дозы. При контакте треххлористый фосфор вызывает серьезные ожоги глаз, кожи и слизистых оболочек. Глотание причиняет ожоги желудочно-кишечного тракта.

Треххлористый фосфор относят к сильнодействующим ядовитым веществам на основании директивы начальника штаба гражданской обороны ДНГО № 7-88 г, а позднее на основании директивы начальника штаба гражданской обороны ДНГО № 2 от 4.12.1990 г.

Треххлористый фосфор применяется для введения хлора на место кислотного гидроксила, т. е. для получения хлорангидридов органических кислот, преимущественно низшего ряда. Хлорирование необходимо проводить в условиях безводной среды.

Рынок треххлористого фосфора в России находится в состоянии стагнации: уже многие годы, несмотря на развитие потребляющих отраслей и изменения в химической отрасли, потребление и производство остаются на одном уровне.

До 2006 года производством трихлорида фосфора знимались три компании: ОАО «Химпром» (г. Новочебоксарск), ОАО «Химпром» (г. Волгоград) и ОАО «Фосфор» (г. Тольятти). Однако, в 2006 г. ОАО «Фосфор» обанкротился, по этой причине заметно снизился объем рынка 2007 г. Однако впоследствии производство снова вернулось к тем же показателям за счет увеличения выпуска Новочебоксарским Химпромом.

Отметим сразу, что существует значительное расхождение показателей объема производства и объема рынка рассматриваемого продукта. Это связано с тем, что основная часть изготовленного треххлористого фосфора идет на внутреннее потребление предприятий и дальнейшую переработку, и лишь небольшая доля реализуется на рынке. Импорт и экспорт химиката незначительно влияют на изменение объема рынка.

Производство треххлористого фосфора в нашей стране регламентируется техническими условиями:

Треххлористый фосфор реализуется двумя путями: напрямую из предприятия или со склада поставщиков.

Основным рынками сбыта продукции ОАО «Химпром» (г.Новочебоксарск) и ВОАО «Химпром» является внутренний рынок (прямые экспортные поставки отсутствуют).

Оба предприятия: ОАО «Химпром» (г. Волгоград) и ОАО «Химпром» (г. Новочебоксарск) реализуют продукцию исключительно по предварительным заявкам и при условии наличия свободных объемов. Имеют постоянных покупателей, с которыми заключен контракт на поставки.

Сбыт продукции осуществляется с соблюдением необходимых мер безопасности. Потребитель должен обладать лицензией на приобретение треххлористого фосфора. Должны быть созданы соответствующие условия транспортировки.

Небольшие объемы треххлористого фосфора можно приобрести у трейдеров. Продавцов треххлористого фосфора в России довольно мало, что связано с ограниченностью потребления, небольшими сроками хранения продукции, а также необходимость лицензий и сертификатов на работу с опасными химикатами.

Можно предполагать, что свободный рынок треххлористого фосфора в среднесрочной перспективе не превысит 30 тонн в год.

Существенного увеличения объемов выпуска и использования треххлористого фосфора предприятиями-производителями также не планируется, что определяется отсутствием инвестиций в данную сферу.

Таким образом, можно прогнозировать, что в ближайшие годы ситуация на российском рынке треххлористого фосфора существенно не изменится.

Источник

• ← Трехфакторная аутентификация что это
• Трехходовой клапан для газового котла для чего нужен →